KIMIA

Contoh Soal :

Perhatikan contoh perhitungan berikut.

Contoh Soal (6) :

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = - 802 kJ.

Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah ΔH_f CH₄(g).

Jawaban :

ΔH_R = [1 ΔH_f CO₂ + 2 ΔH_f H₂O] – [ ΔH_f CH₄ + 3 ΔH_f O₂)

- 802 kJ = [1(- 393,51) + 2 (-285,83)] – [ ΔH_f CH₄ + 3 . 0] kJ

- 802 kJ = [- 393,51 + (-571,66)] kJ – [ ΔH_f CH₄] kJ

ΔH_f CH₄ = - 163,17 kJ

Jadi, entalpi pembentukannya adalah - 163,17 kJ.

 

Tentukan entalpi pembakaran dari H₂S(g), bila entalpi pembentukan H₂S, H₂O, dan SO₂, berturut-turut = 20,6 kJ/mol; - 241,81 kJ/mol; dan – 296,81 kJ/mol.

Pembahasan :

Reaksi pembakaran H₂S adalah :

H₂S(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) + SO₂(g)

ΔH_R = [ΔH_f H₂O(g) + ΔH_f SO₂(g)] – [ΔH_f H₂S + ΔH_f O₂]

= [- 241,81 + (- 296,81)] kJ – [(-20,6) + 0] kJ

= 518,02 kJ

Jadi, entalpi pembakarannya adalah 518,02 kJ.

 

Hitunglah besamya energi ikatan rata-rata (energi disosiasi) dari N-H dalam molekul NH3 bila ΔH_d = 46,11 kJ; lkatan energi H-H = 436 kJ; dan NºN = 945,9 kJ. 

Jawaban : 

ΔH_d NH₃ = 46,11 kJ 

Reaksi desosiasi NH₃ adalah: 

NH₃(g) → ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)    ΔH_d = 46,11 kJ

NH₃(g) → ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)    ΔH_d = 46,11 kJ

ΔH_d NH₃ = Energi ikatan yang putus dari NH₃ - Energi yang terbentuk dari ½ NºN + 3/2 H-H 

46,11 kJ = DNH₃ - ( ½ x 945,3 + 3/2 (436) kJ 

46,11 kJ = (DNH₃ - 1126,6) kJ 

DNH₃ = (1116,6 + 46,11) kJ = 1172,71 kJ 

Energi ikat rata-rata N-H = 1/3 x 1172,71 kJ = 390,9 kJ 

Jadi, energi ikatan rata-rata dari N-H adalah 390,9 kJ.